Gofress : PeDe Menghilangkan Bau Mulut

Menghilangkan Bau Mulut

            Bau mulut adalah salah satu keadaan yang membuat sesorang dirasa mati gaya, apabila dialami seseorang, baik cowok ataupun cewek. Jika dikatakan penyakit, bau mulut bukan penyakit, dan jika dikatakan bukan penyakit, maka bau mulut membuat sesorang terasa nggak nyaman.

            Bagi remaja, bau mulut dikenal dengan nama bau jigong yang menyebabkan kita pasti nggak pede, jika kita berada di dekat orang lain. Apabila jika orang itu adalah orang yang sangat kita suka, atau bisa jadi dekat dengan pacar kita.

 Lalu bagaimana cara menghilangkan bau mulutnya ?...

            Tenang dulu jangan panik, mungkin kalian sering menggunakan obat kumur, yang membuat tenggorokan kalian tidak nyaman ketika menggunakannya, dan terkadang obat kumur hanya dapat digunakan di tempat tertentu , yang membuat kalian harus merasa ribet dengan cara penggunaannya.

            Lalu apa kita harus bunuh diri, jika hanya karena mulut kita bau dan tidak tahu cara menghilangkan bau mulutnya ??

            Tenang sobbb, sekarang ada permen yang bisa kita makan  dimanapun, kapanpun, tentunya tinggal telan dan tentunya nggak bikin jadi ribet tujuh keliling.

            Yaitu kita sambutttt  permennnnnn GOFRESS………….

            Permen Gofress adalah permen yang nggak bikin orang harus gila mikirin bau mulut mereka dan tentunya juga dapat di konsumsi semua golongan mulai dari anak-anak, remaja, orang dewasa, dan bahkan kakek dan nenek kita  yang punya gigi ompong.

Kelebihan lain dari permen Gofress ini, jika kita bandingkan dengan permen lain adalah permen ini tidak hanya memiliki rasa mint, tapi juga memiliki rasa buah yang tentunya membuat kita menjadi lebih menikmati permen ini. Dan permen ini sangat cocok untuk di makan bersama teman, kerabat, dan bahkan tentunya pacar kita yang kita cinta sobbb……..

Macam- Macam Rasa Gofress

            Inilah rasa permeng Gofress yang kita inginkan, dan saya akan tambahkan beberapa pendapat saya

.

1.Gofress dengan Rasa Lemon

Rasa lemon yang membuat mulut jadi terasa  segar. Dan tentunya nggak bikin       kita jadi gugup ketika kita berada di dekat teman –teman kita, atau bahkan pacar kita sobbb. Jadi kita

Akan pede jika kita berada diantara cewek-cewek cantikl sob.

2. Gofress dengan jeruk

 

 Rasa jeruk yang membuat mulut menjadi lebih wangi, sehingga ketika ada orang yang mencium nafas kita tanpa sengaja, maka akan membuat orang itu menjadi lebih suka mencium nafas kita dari pada minyak wangi yang dia pakai.

3.Gofress dengan Rasa Strawberry

Membuat gigi menjadi lebih kuat karena kandungan dari strowbery.

Jika kita takut untuk membuat gigi kita jadi rusak gara-gara mnakan permen, untuk sekarang jangan takut sob. Kar4ena permen ini nggak gigi kita cepat rusak karena kandungan strowberynya

4. Gofress dengan Rasa Peppermint

Membuat gigi menjadi lebih putih cemerlang, sehingga sangat nyaman digunakan oleh penyanyi atau orang yang suka tersenyum 

5.Gofress dengan Rasa Grape

Membuat kita nyaman menikmati kehidupan , karena rasanya yang hampir sama dengan buah asli  sobbb.

6..Gofress dengan Rasa Mango

 

Dan inillah rasa terakhir yang saya rasa sangat delicious, karena dia ini mampu membuat masalah-masalah jadi lupa sobbbb.

 Sehiongga hidup ini akan selalu terasa bahagia tanpa beban dengan bau mulut.

Jadi sobbbbbbbb……….

            Saran saya  pilih permen Gofress sebagai teman anda, yang mampu membuat hidup anda akan lebih berwarna

           

           

TUNGGU APA LAGI, SILAKAN PULANG KE MARKET ATAU WARUNG …

         

UNTUK RASAIN SENDIRI NIKMATNYA GOFRESS…………….

TERIMA KASIH GOFRESS

MULUT SAYA SEKARANG JADI LEBIH SEGAR DAN HARUM :D

 

Praktikum Daya Desak Logam

Petunjuk praktikum kimia kls XII

Daya desak logam

I. TUJUAN

Mengamati daya desak berbagai logam terhadap berbagai ion logam

II. TEORI

Reaksi redoks adalah suatu reaksi yang terdiri atas reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Reaksi redoks ditandai dengan adanya perubahan bilangan oksidasi ( biloks ). Reaksi reduksi adalah reaksi pengikatan elektron, yang ditandai dengan pengurangan bilangan oksidasi. Reaksi oksidasi adalah reaksi pembebasan / pelepasan elektron,yang ditandai dengan penambahan bilangan oksidasi.

Contoh reaksi redoks yang berlangsung spontan adalah reaksi pembekaran, perkaratan logam, reaksi pada aki dan baterai.Contoh reaksi redoks yang berlangsung tidak spontan adalah reaksi elektrolisis.

Jika suatu logam dicelupkan ke dalam larutan yang mengandung ion logam lain, ada kemungkinan terjadi reaksi redoks, misalnya seperti pada reaksi berikut ;

Zn ( s) + Cu²⁺ ( aq) → Zn²⁺(aq ) + Cu (s)

Pada reaksi tersebut, dapat dikatakan bahwa logam zink mendesak ion tembaga dari larutannya. Dari hasil praktikum ini akan disusun urutan daya desak logam-logam.

III. ALAT DAN BAHAN

A. Alat

No	Jenis	Ukuran	Jumlah
1. 2. 3.	Tabung reaksi dan rak Kertas ampelas Gunting kaleng	Kecil Halus -	35 /1 1 1

B. Bahan

No	Jenis	Ukuran	Jumlah
1. 2. 3. 4. 5.	Lempeng tembaga,zink,dan pita magnesium Larutan CuSO4 Larutan NaCl Larutan Pb(CH3COO)2 Larutan FeCl3	5 cm x 0,5 cm 0,1 M 0,1 M 0,1 M 0,1 M	masing-masing 4 potong. 30 ml 30 ml 30 ml 30 ml

IV. CARA KERJA

1. Ambillah 4 potong logam Cu. Ampelas permukaannya hingga bersih.

2. Ambil 4 tabung reaksi dan isi masing-masing tabung berturut-turut dengan larutan garam yang mengandung ion Cu²⁺,Fe²⁺,Na⁺ dan Pb²⁺, masing-masing konsentrasinya 0,1 M, setinggi 2 cm.

3. Masukkan sepotong logam tembaga ke dalam masing-masing tabung tersebut. catat apa yang terjadi.

4. Ulangi langkah 1 – 3 diatas untuk logam Zn dan Mg sebagai pengganti logam Cu. Catat apa yang terjadi.

V. HASIL PENGAMATAN

Logam Ion logam	Cu	Zn	Mg	Fe
Cu2+	Tidak spontan	Bereaksi spontan, warna berubah pada logam Zn dan terdapat gelembung	Bereaksi spontan, Menghasilkan banyak gelembung, dan terdapat kotoran hitam yang melekat pada logam	Bereaksi spontan
Fe3+	Tidak spontan	Bereaksi spontan, menghasilkan gelembung pada logam Zn	Bereaksi spontan, menghasilkan banyak gelembung dan logam berkarat	Tidak spontan
Na+	Tidak spontan	Bereaksi spontan, terdapat perubahan warna pada logam dan  menghasilkan gelembung	Bereaksi spontan dan menghasilkan sedikit gelembung pada logam	Tidak spontan
Pb2+	Tidak spontan	Bereaksi spontan dan Menghasilkan banyak gelembung	Bereaksi spontan, menghasilkan gelembung dan terdapat serbuk hitam	Spontan

VI. PERTANYAAN

1. Pada praktikum ini, bagaimana cara menentukan terjadi atau tidak terjadinya proses pendesakan ion logam ?

Jawab: pada praktikum ini, untuk menentukan terjadi atau tidaknya pendesakan pada ion logam dapat dilihat dari perubahan warna dan berkarat atau tidaknya logam di dalam larutan serta terjadi reaksi endapan pada logam, sebaliknya jika tidak ada perubahan warna, tidak berkarat dan tidak terjadi reaksi endapan pada logam maka tidak terjadi pula proses pendesakan pada ion logam.

2. Isilah tabel berikut ini sesuai dengan hasil pengamatan. Di sebelah kanan tabel, urutkan logam-logam itu berdasarkan daya desak yang semakin besar. Jika antara dua logam tidak dapat ditentukan mana yang lebih besar daya desaknya, tuliskan kedua logam itu pada nomor yang sama.

Logam	a. Ion logam yang didesak b. Ion logam yang tidak didesak
Cu	a. - b. Cu2+ ,Fe3+ ,Na+ Pb2+
Zn	a. Cu2+ ,Fe3+ ,Na+ Pb2+ b. -
Mg	a. Cu2+ ,Fe3+ ,Na+ Pb2+ b. -
Fe	a. Cu2+ , Pb2+ b. Fe3+ ,Na+

Urutan Logam

1.      Cu

2.      Fe

3.      Zn

4.      Mg

3. Pada saat proses pendesakan oleh logam terjadi , reaksi apakah yang terjadi terhadap logam dan terhadap ion logam ? Tunjukkan dengan 2 contoh yang terjadi pada praktikum ini.

Jawab: - logam Fe (s) → Fe³⁺  (aq) + 3e- (reaksi oksidasi)

- logam Cu²⁺ (aq) + 2e- → Cu (s) (reaksi reduksi)

4. Berdasarkan praktikum ini , tunjukkan urutan kekuatan logam sebagai reduktor.

Jawab: Mg, Zn, Fe

5. Bandingkan hasil praktikum anda dengan data potensial reduksi standar didalam buku .

Jawab:

- Fe³⁺  (aq) + 3e- → Fe (s)       E° = +0,34 volt

- Cu²⁺ (aq) + 2e- → Cu (s)      E° = - 0,409 volt

- Na⁺ (aq) + e- → Na (s)          E° = -2.711 volt

- Pb²⁺ (aq) + 2e- → Pb (s)       E° = -0,126 volt

VII. KESIMPULAN

1.              Reaksi redoks adalah suatu reaksi yang terdiri atas reaksi reduksi dan oksidasi

2.              Reaksi reduksi adalah reaksi pengikatan elektron yang ditandai pengurangan biloks

3.              Reaksi oksidasi adalah reaksi pembebasan atau pelepasan elektron yang ditandai dengan penambahan biloks

4.              Logam yang mempunyai potensial negatif  mudah mengalami oksidasi dan logam yang memiliki potensial positif akan mudah tereduksi

5.              Daya desak logam dapat diamati dengan cara memasukkan logam kedalam gelas reaksi yang berisi larutan penguji

6.              Logam yang teroksidasi dapat mendesak ion logam larutannya, namun ada juga logam yang tidak bisa mendesak ion logam larutannya. Hal ini dipengaruhi oleh deret volta dimana logam yang berada paling kiri atom H lebih mudah mengalami oksidasi, sedangkan logam yang berada paling kanan berlaku sebaliknya.